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诺贝尔获奖者:约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯


  约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯(通常称为范德·瓦耳斯或范德华,JohannesDiderikvanderWaals,1837年-1923年),荷兰物理学家,曾任阿姆斯特丹大学教授。对气体和液体的状态方程所作的工作。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力。
  范德华获得了无数的荣誉和声望,除了在72岁(1910年)范德华被授予诺贝尔物理学奖。他被授予剑桥大学的博士学位,被世界荣誉协会的会员誉为莫斯科的博物学家,爱尔兰皇家科学院和美国哲学学会会员,也就是法兰西学院和柏林皇家科学院的会员,比利时皇家科学院的准会员和外国化学伦敦学会会员,美国的国家科学院,和罗马的学院代学院。范德华力是其中一个成员,皇家NederlandseAkademievanWetenschappen(荷兰皇家艺术与科学学会)。从1896年直到1912年,他是这个学会的秘书。
  范德华的主要兴趣在热力学。他受到鲁道夫·克劳修斯非常大的影响,1857年他的论文题目为überdieArtderBewegung,welchewirW?rmenennen(这类的运动方式,我们称之为热)。后来范德华受到该著作者詹姆斯·克拉克·麦克斯韦、路德维希·玻尔兹曼和威拉德·吉布斯很大的影响,。克劳修斯的工作促使他去寻求解释托马斯安德鲁实验,在1869年时他发表了存在临界温度的液体理论。他设法将描述的现象和临界温度的凝结下一个定论,1873年在他的论文发表中,题目是关于OverdeContinu?teitvandenGas-enVloeistoftoestand(是指连续性的气体和液体状态)。这是一项在物理学中非常具有标志性的一篇论文,并立即受到大众的认可,如同由詹姆斯·克拉克·麦克斯韦审查它在性质即一种美称的方式。
  在这篇论文中,他所发表的状态方程式是出自于他的名字。这项实验工作做了实际的操作,其中的液体和气体的物质相融合成一个相互连续的方式。结果表明,这两个阶段是同一性质。范德华在计算他的状态方程式时,假设不仅存在分子(原子的存在是有争议的时候),而且他们是有限的规模和相互吸引。由于他是其中的第一个假设的分子间作用力,但起码,这样一支部队现在有时也被称为范德华力。
  第二个重大发现在1880年被发表,当时他制定了相应的国家法律。这表明,范德华状态方程式可以表示为一个简单的函数的临界压力、临界体积、临界温度。这是适用于所有常态物质中(见范德华方程)。化合物特定常数A和B的原方程式所取代通用(复合独立)的数量。正是这种规则,在担任指导实验,最终导致了詹姆斯杜瓦于1898年的液化氢,以及HeikeKamerlinghOnnes于1908年的氦气。
  1890年,范德华发表了论文的理论解二元档案Néerlandaises。通过与他的状态方程与热力学第二定律,其形式首次提出了威拉德吉布斯,他能够得出一个图形表示他的数学公式的形式在表面,他称之为Ψ(PSI)的表面以下吉布斯,谁使用希腊字母Ψ自由能为一个系统的不同阶段的平衡。
  在1893年应该还提到范德华的毛细现象的理论在其基本形式第一次出现。与此相反的力学角度提供关于这一问题的早期由Pierre-西蒙拉普拉斯,范德华的热力学方法。这是在有争议的时候,由于存在分子和他们的永久,快速运动并没有得到普遍接受之前,让巴蒂斯特Perrin的实验验证爱因斯坦的理论解释布朗运动。

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